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电(diàn)负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的(de)原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒ虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌ng)方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌(jiàn)能，指(zhǐ)定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离(lí)势和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对(duì)大(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分(fēn)子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型(xíng)非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子虎头是什么奢侈品牌，老虎头是什么奢侈品牌(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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